Jede Substanz ist nichts Solidesbesteht aus kleinen Teilchen, die Moleküle sind. Moleküle aus Atomen. Daraus kann geschlossen werden, dass die bestimmte Masse der Materie die Moleküle und Atome der ankommenden Elemente charakterisieren kann. Zu einer Zeit widmete Lomonossow den größten Teil seiner Arbeit diesem Thema. Aber viele neugierige Naturforscher waren schon immer an der Frage interessiert: "In welchen Einheiten wird die Masse eines Moleküls ausgedrückt, die Masse eines Atoms?"
Aber zuerst werden wir ein wenig in die Geschichte eintauchen
In der Vergangenheit in Berechnungen für die Einheitsmasse des Atomsnahm immer eine Masse Wasserstoff (H). Und davon ausgehend haben wir alle notwendigen Berechnungen vorgenommen. Die meisten Verbindungen sind jedoch in der Natur in Form von Sauerstoffverbindungen vorhanden, so dass die Masse des Elementatoms in Bezug auf Sauerstoff (O) berechnet wurde. Das ist eher unbequem, da es in den Berechnungen notwendig war, das Verhältnis O: H, gleich 16: 1, ständig zu berücksichtigen. Außerdem zeigten Studien eine Ungenauigkeit im Verhältnis von 15,88: 1 oder 16: 1,008. Solche Änderungen haben eine Neuberechnung der Masse von Atomen für viele Elemente verursacht. Es wurde beschlossen, den Wert von Masse 16 für O und für H - 1.008 zu belassen. Die weitere Entwicklung der Wissenschaft führte zur Entdeckung der Natur des Sauerstoffs selbst. Es stellte sich heraus, dass das Sauerstoffmolekül mehrere Isotope mit Massen von 18, 16, 17 hat. Für die Physik ist es nicht akzeptabel, eine Einheit mit einem Durchschnittswert zu verwenden. So entstanden zwei Skalen von Atomgewichten: in Chemie und Physik. Erst 1961 kamen Wissenschaftler zu dem Schluss, dass es notwendig ist, eine einzige Skala zu erstellen, die heute als "Kohlenstoffeinheit" verwendet wird. Als Ergebnis ist die relative Atommasse eines Elements die Masse eines Atoms in Kohlenstoffeinheiten.
Berechnungsmethoden
Die Masse eines Moleküls irgendeiner Substanz besteht aus MassenAtome, die ein gegebenes Molekül bilden. Daher ist die Schlussfolgerung, dass die Masse des Moleküls in Kohlenstoffeinheiten ausgedrückt werden sollte, ebenso wie die Masse des Atoms, d.h. die relative Atommasse wird unter Berücksichtigung des relativen Molekulargewichts bestimmt. Wie bekannt, ist es mit Hilfe des Avogadro-Gesetzes möglich, die Anzahl der Atome in einem Molekül zu bestimmen. Wenn wir die Anzahl der Atome und die Masse des Moleküls kennen, können wir die Atommasse berechnen. Es gibt mehrere andere Möglichkeiten, es zu bestimmen. Im Jahr 1858 schlug Cannizzaro eine Methode vor, mit der die relative Atommasse in solchen Elementen bestimmt wird, die gasförmige Verbindungen bilden können. Diese Fähigkeit besitzen jedoch Metalle nicht. Zur Bestimmung ihrer Atommasse wurde daher eine Methode gewählt, die die Abhängigkeit der Atommasse und der Wärmekapazität der entsprechenden Substanz nutzt. Aber alle betrachteten Methoden geben nur ungefähre Werte der Atommassen an.
Wie die Forschung gezeigt hat, von diesenungefähre Werte können genau bestimmt werden. Um dies zu tun, müssen Sie nur diesen Wert mit dem Äquivalent vergleichen. Das Äquivalent des Elements ist gleich dem Verhältnis der relativen Atommasse des Elements zu seiner Valenz in der Verbindung. Aus dieser Beziehung wurde die korrekte relative Atommasse jedes Elements bestimmt.
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